高中一年级下册期中化学要点总结是智学网为大伙收拾的，在平凡的学习日常，大伙都背过各种要点吧？要点有时特指教科书上或考试的常识。
1.高中一年级下册期中化学要点总结 篇一
钠单质
1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是不是违反电荷守恒定律。
2、Na的保存：放于煤油中而不可以放于水中，也不可以放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3、Na着火的处置：不可以用水灭火，需要用干燥的沙土灭火。
4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为判断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，防止钠黄光的干扰。
5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，致使平衡能向正反应移动。
2.高中一年级下册期中化学要点总结 篇二
1、溶液的判断：依据溶液的特点判断
均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状况之后，仍然处于不停地无规则运动状况之中。
稳定性：是指外面条件不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
2、溶解度
1、固体的溶解度是指在肯定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状况时所的克数。在未注明的状况下，一般溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度一般指的是该在肯定温度时溶解在1体积水里的数。
3、溶液的浓度
溶质水平指已溶解在溶剂里的溶质的水平，未必等于加入的溶质水平。
两种溶液混合后，总水平等于混合前两种物质的水平之和，但总体积总是比混合前两种物质的体积之和小。
溶质的水平分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不可以用分数表示。
3.高中一年级下册期中化学要点总结 篇三
氧族元素
①二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2===SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白用途，遇热会变回原来颜色。
②硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具备酸的通性，浓硫酸具备脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11===12C＋11H2O放热2H2SO4＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
4.高中一年级下册期中化学要点总结 篇四
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没生成其它物质的变化
3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都维持原来的性质
7、元素：具备相同核电荷数的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准，其它原子的水平跟它比较所得的值
某原子的相对原子水平=相对原子水平≈质子数+中子数
15、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本种类：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的'反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
缓慢氧化：进行得非常慢的，甚至困难知道的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的水平和化学性在化学变化前后都没变化的物质
20、水平守恒定律：参加化学反应的各物质的水平总和，等于反应后生成物质的水平总和。
5.高中一年级下册期中化学要点总结 篇五
1、物理性质：
无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：
CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体
3、化学性质：
①氧化反应：
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：
4、同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质
5、同分异构体：
化合物具备相同的'分子式，但具备不同结构式
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
6.高中一年级下册期中化学要点总结 篇六
苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键一模一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
（1）氧化反应
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不可以使酸性高锰酸钾褪色
（2）取代反应
①铁粉有哪些用途：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大
②苯与_（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷
7.高中一年级下册期中化学要点总结 篇七
1、区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）
3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔水平、水平数的涵义及关系。
4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的`物质C5H12等。
5、学会化学反应分类的特点及容易见到反应：
a、从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b、从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c。从反应的微粒：离子反应或分子反应
d、从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e。从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6、同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。
7、同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、_氧化物（Al2O3）、_氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10、酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11、与水反应可生成酸的氧化物可能不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能概念为酸性氧化物
12、既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
13、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体未必都是共价化合物，分子晶体很多是单质
15、同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
8.高中一年级下册期中化学要点总结 篇八
1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
9.高中一年级下册期中化学要点总结 篇九
1、物质燃烧时的影响原因：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的'燃烧。
2、影响物质溶解的原因：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。使用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
3、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
10.高中一年级下册期中化学要点总结 篇十
1.阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不可以误觉得NA就是6.02×1023。
比如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子
242molC中约含有1.204×10个碳原子
231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间存在哪种关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比率关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.肯定物质的量浓度溶液配制过程中的需要注意的地方
向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
不可以在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的`最低点相切。
假如加水定容时超越刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不可以再加蒸馏水。
称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不可以放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
